鉛酸蓄電池反應(yīng)原理是什么?

鉛酸蓄電池正極活性物質(zhì)是二氧化鉛，負(fù)極活性物質(zhì)是海綿鉛，電解液是稀硫酸溶液，其放電化學(xué)反應(yīng)為二氧化鉛、海綿鉛與電解液反應(yīng)生成硫酸鉛和水，pb（負(fù)極）+pbO2（正極）+2H2SO4====2pbSO4+2H2O（放電反應(yīng))其充電化學(xué)反應(yīng)為硫酸鉛和水轉(zhuǎn)化為二氧化鉛、海綿鉛與稀硫酸。2pbSO4+2H2O====pb（負(fù)極）+pbO2（正極）+2H2SO4(充電反應(yīng))鉛酸蓄電池單格額定電壓為２.0V，一般串聯(lián)為６V、１２V用于汽車(chē)、摩托車(chē)啟動(dòng)照明使用，單替電池一般串聯(lián)為４８Ｖ、９６Ｖ、１１０或２２０Ｖ用于不同場(chǎng)合。電池內(nèi)正、負(fù)極板間采用電阻極低、雜質(zhì)少成分穩(wěn)定離子能通過(guò)的橡膠、ＰＶＣ、ＰＥ或ＡＧＭ隔板。